其它条件不变，增大反应体系的压强，下列数据会明显增大的是( )
A.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫气体的化学反应速率v
B.醋酸的电离度α
C.合成氨的化学平衡常数K
D.水的离子积常数Kw
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
A.保持表面干燥 B.表面镀锌 C.表面镶嵌铜块 D.与电源负极相连
用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①铜电极的质量减少②正极反应为Ag+＋e-=Ag ③在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
下列各个装置中能组成原电池的是
A.
B.
C.
D.
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
