Question

某温度下，已知CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄电离平衡常数下表，则不能与Na₂CO₃溶液反应的微粒是(　 　)

几种弱酸的电离平衡常数
酸	电离常数
CH3COOH	Ka=1.8×10^-5
H2CO3	Ka1=4.3×10^-7，Ka2=5.6×10^-11
H2S	Ka1=9.1×10^-8，Ka2=1.1×10^-12
H3PO4	Ka1=7.5×10^-3，Ka2=6.2×10^-8，Ka3=2.2×10^-13

A.CH₃COOH B.H₂S C.HS^- D.H₂PO₄^-

Answer

C

【解析】

酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，对应的酸酸性越强，根据强酸可以制取弱酸原理据此分析解答。

A．CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故A不符合题意；

B．H2S的Ka1=9.1×10-8，H2CO3的Ka2=5.6×10-11，则H2S的酸性大于HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故B不符合题意；

C．HS-的电离平衡常数为1.1×10-12，H2CO3的Ka2=5.6×10-11，则HS-的酸性小于HCO3-的酸性，不能与Na2CO3溶液反应，故C符合题意；

D．H2PO4-的电离平衡常数为6.2×10-8，H2CO3的Ka2=5.6×10-11，则H2PO4-的酸性大于HCO3-的酸性，能与Na2CO3溶液反应，故D不符合题意；

答案选C。