对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示...

对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（）

研究目的

压强对反应的影响

（p2＞p1）

温度对反应的影响

平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响

催化剂对反应的影响

示意图

A.A B.B C.C D.D

C 【解析】 A．该反应的反应前后为气体分子数减小的反应，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，氨气体积分数增大，p2＞p1，p2速率大于p1，研究目的和示意图相不相符，A错误； B．该反应正反应为放热反应，温度增大，平衡逆向移动，氮气转化率减小，研究目的和示意图不相符，B错误； C．增加N2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，研究目的和示意图相相符，C正确； D．加入催化剂，反应速率加快，研究目的和示意图相不相符，D错误；故答案为：C。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1

B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5

C.14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度

D.16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

查看答案

某温度下，已知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4电离平衡常数下表，则不能与Na2CO3溶液反应的微粒是(　　)

几种弱酸的电离平衡常数
酸	电离常数
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
H2S	Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12
H3PO4	Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13