在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) 
z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 B.x＋y<z
C.C的体积分数保持不变 D.B的转化率降低
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
| A | B | C | D |
研究目的 | 压强对反应的影响 （p2＞p1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
示意图 | | | | |
A.A B.B C.C D.D
一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，发生反应：2X(g)
Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达 到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1
B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5
C.14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D.16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大
某温度下，已知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4电离平衡常数下表，则不能与Na2CO3溶液反应的微粒是( )
几种弱酸的电离平衡常数 | |
酸 | 电离常数 |
CH3COOH | Ka=1.8×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
H2S | Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12 |
H3PO4 | Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13 |
A.CH3COOH B.H2S C.HS- D.H2PO4-
下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是( )
①中和10mL 1mol/LCH3COOH溶液需要10mL 1mol/LNaOH溶液
②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2
④0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④
溶于水时，下列物质或微粒对水的电离起抑制作用的是( )
A.
B.
C.
D.
