(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，
已知：
化学键 | P—P | P—O | O=O |
键能(kJ·mol1) | 198 | 360 | 498 |
则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。
(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。
按要求写出下列反应的方程式：
①铝丝与稀硫酸反应的离子方程式：________；
②铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______；
③铜与稀硝酸反应的化学方程式：________；
④二氧化氮气体溶于水的化学方程式：_______。
在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) 
z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 B.x＋y<z
C.C的体积分数保持不变 D.B的转化率降低
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
| A | B | C | D |
研究目的 | 压强对反应的影响 （p2＞p1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
示意图 | | | | |
A.A B.B C.C D.D
一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，发生反应：2X(g)
Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达 到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1
B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5
C.14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D.16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大
某温度下，已知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4电离平衡常数下表，则不能与Na2CO3溶液反应的微粒是( )
几种弱酸的电离平衡常数 | |
酸 | 电离常数 |
CH3COOH | Ka=1.8×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
H2S | Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12 |
H3PO4 | Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13 |
A.CH3COOH B.H2S C.HS- D.H2PO4-
