反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
（1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达 到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___(选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为________
A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂
（3）若△H的数值为200kJ/mol，则x值应为__kJ/mol.此反应在A反应历程中的正反应的活化能为 _____kJ/mol。
T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：
NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g) △H=﹣41.8kJ/mol。
(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
(2)反应进行到20s 时，测得反应速率v(NO)=0.005mol/(L•s)，则消耗的NO2为______ mol。
(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。
a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定
根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式为2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g)，进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
NH3的平衡浓度/(×10－6mol/L) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
(1)该反应的△H_____0，△S________0(填“>”、“˂”或“=”)
(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2(填“>”、“˂”或“=”)
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)，乙池箭头方向为电子移动方向。请回答：
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的_________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中阳极的电极反应是__________。
(2)若两池中均盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液。
①甲池中的铁容易发生腐蚀，该腐蚀属于电化学腐蚀中的_________腐蚀。
②测得乙池中有0.2mol电子发生转移，则标准状况下理论共有_________L气体生成。
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，
已知：
化学键 | P—P | P—O | O=O |
键能(kJ·mol1) | 198 | 360 | 498 |
则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。
(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。
按要求写出下列反应的方程式：
①铝丝与稀硫酸反应的离子方程式：________；
②铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______；
③铜与稀硝酸反应的化学方程式：________；
④二氧化氮气体溶于水的化学方程式：_______。
