三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为
，且x+y+z=1，充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B.充电时，A 为阴极，Li+被氧化
C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D.放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2
反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO+H2═N2+H2O2(慢)
②H2O2+H2═2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：
序号 | c(NO)/mol•L-1 | c(H2)/mol•L-1 | 速率/mol•L-1•min-1 |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
下列说法错误的是
A.整个反应速度由第①步反应决定
B.正反应的活化能一定是①＜②
C.该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1
在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：
甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1； 丁：v(H2)＝1.12 L·min-1。
下列说法正确的是( )
A.甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率
B.丁错误，因为速率的单位错误
C.只有乙错误
D.只有丙正确
已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同 B.Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同
C.Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率 D.放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质
短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是
A.原子半径：m＞n B.氢化物的稳定性：n＞p
C.q的最高价氧化物的水化物为强酸 D.n在自然界中能以游离态存在
“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是( )
A.该装置只涉及两种能量之间的转化
B.在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱
C.“水”电池内Na+不断向正极移动
D.Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl--e-=AgCl
