Question

将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是(　　)

A.Mg－Al合金 B.Fe－Al合金

C.Fe－Zn合金 D.Cu－Zn合金

Answer

B

【解析】

由题意知，n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗该合金5.0 g，则产生1 mol H2消耗该合金50 g，满足此条件的合金的要求是产生1 mol H2时消耗一种成分金属的质量大于50 g，另一种成分金属的质量小于50 g；对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗各金属的质量分别为m(Mg)=24 g，m(Al)=18 g，m(Fe)=56 g，m(Zn)=65 g；

A.5.0gMg—Al合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量大于0.1mol，A不符合题意；

B.5.0gFe—Al合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量可等于0.1mol，B符合题意；

C.5.0gFe—Zn合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量小于0.1mol，C不符合题意；

D.Cu与稀盐酸不反应，5.0gCu—Zn合金与足量稀盐酸反应放出H2物质的量小于0.1mol，D不符合题意；

故答案选B。