比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)： (1)2s_______...

比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：

(1)2s________4s；

(2)3p________3d；

(3)3d________4s；

(4)4d________5d；

(5)2p________3s；

(6)4d________5f。

< < > < < < 【解析】由构造原理可知：①同一能层的能级能量高低顺序为：ns4s； (4) 根据不同能层上英文字母相同的能级的能量高低：3d<4d<5d<6d，所以4d<5d； (5) 根据构造原理，能量：2p<3s； (6) 根据构造原理，能量高低：4d<5d<5f，所以4d<5f。

考点分析：

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根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)铜：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。

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下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A.只有s区 B.只有d区

C.s区、d区和ds区 D.d区和ds区

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关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是

A.元素周期表的s区全部是金属元素

B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素

C.过渡元素包括d区和ds区的元素

D.p区元素都是非金属元素

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外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是

A.第4周期第ⅠB族 B.第5周期第ⅠB族

C.第4周期第ⅥB族 D.第5周期第ⅥB族

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下列表示式错误的是(　　)

A.Na＋的电子排布图：

B.Na＋的结构示意图：

C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

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