现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示[I1表示失去第1个电子的电离能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV]。
(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。
(2)上述11个电子分属________个电子层。
(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。
(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
下表给出了14种元素的电负性：
运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。
(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。
如图是s能级和p能级的原子轨道图。
试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。
(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。
判断下列微粒半径的大小
(1)Mg__________Ba；
(2)K__________Ca；
(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；
(4)S2－__________S；
(5)N3－__________Na＋；
(6)基态原子
__________基态原子Z
。
比较下列能级的能量大小关系(填“>”“＝”或“<”)：
(1)2s________4s；
(2)3p________3d；
(3)3d________4s；
(4)4d________5d；
(5)2p________3s；
(6)4d________5f。
根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。
(1)Ti：_____________________________________________________；
(2)Cr：____________________________________________________；
(3)铜：___________________________________________________；
(4)Fe3＋：_________________________________________________。
