Question

氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)  △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（    ）

A.容器的温度保持不变 B.容器的压强保持不变

C.υ_正(N₂)＝6υ_逆(HCl) D.容器内的气体c(N₂)∶c(H₂)∶c(HCl)＝1∶3∶6

Answer

A

【解析】

根据化学平衡的本质标志（正、逆反应速率相等且不等于0）和特征标志（各组分的浓度保持不变）判断反应是否达到平衡状态。

A项，该反应的正反应为放热反应，在恒压绝热容器中建立平衡过程中温度升高，平衡时温度不变，容器的温度保持不变能表明反应一定达到化学平衡状态；

B项，该容器为恒压绝热容器，容器的压强始终保持不变，容器的压强保持不变不能表明反应一定达到化学平衡状态；

C项，达到化学平衡时用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时6υ正（N2）=υ逆（HCl），故υ正（N2）=6υ逆（HCl）时反应没有达到平衡状态；

D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，容器内的气体c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1:3:6不能表明反应一定达到化学平衡状态；

答案选A。