Question

向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)  ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：

温度/ ℃	700	800	900
平衡常数	0.1	X	1

800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法不正确的是
 

A.平衡时，c(B)为0.6 mol·L^-1

B.800℃时平衡常数X=4/9

C.ΔH >0

D.900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol

Answer

A

【解析】

A．800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)，5s内B的浓度变化是0.04 mol/(L·s)×5s=0.2 mol/L，平衡时，c(B)为，故A错误；

B．

800℃时平衡常数X=4/9，故B正确；

C．A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)反应的平衡常数随温度升高而增大，所以ΔH >0，故C正确；

D．，900℃的平衡常数是1，则 ，x=0.25，该反应达到平衡状态时，A的物质的量浓度为0.25mol/L，A的物质的量为0.25mol/L×2L =0.5 mol，故D正确；

选A。