可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。
| 1．向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，甲瓶的红棕色变浅。 2．向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。 |
下列说法不正确的是
A.甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动
B.可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热
C.甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大
D.乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动
一定条件下的可逆反应：A(g) +3 B(g)⇌2C(g) ΔH=-a kJ·mol−1。下列说法正确的是
A.该反应达到最大限度时，c(B)＝3c(A)
B.升高温度时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增加
C.该条件下，将1mol A和3mol B投入密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量
D.容器压强不变，充入少量Ar气(Ar气与A、B、C气体都不反应)，平衡逆向移动
向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应 A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g) ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 900 |
平衡常数 | 0.1 | X | 1 |
800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法不正确的是
A.平衡时，c(B)为0.6 mol·L-1
B.800℃时平衡常数X=4/9
C.ΔH >0
D.900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5 mol
下图是利用太阳能实现燃烧产物重新组合的构想，可以节约燃料，缓解能源危机。 在此构想的物质循环中太阳能最终转化为
A.热能 B.生物能 C.化学能 D.电能
阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )
A.分子式为C14H18N2O5
B.不存在顺反异构
C.能发生取代和消去反应
D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH
氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）
A.容器的温度保持不变 B.容器的压强保持不变
C.υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D.容器内的气体c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
