功能高分子材料的单体R和PBT树脂的合成路线如下:
已知:I.RC≡CH+R1CHO
II.+HI +CH3I
III. RCO18OR′+R″OH → RCOO R″+ R′18OH
(1)芳香烃A相对分子质量为106,A的结构简式______。
(2)G能使紫色石蕊试液变红,G到H的反应类型是_________。
(3)A到B的反应化学方程式是____________。
(4)由C→F过程,反应①目的是_____________。
(5)关于功能高分子材料 下列说法正确的是(__________)
A.1mol该有机物最多可以和2molNaOH反应 B.该有机物可以使KMnO4溶液褪色
C.该有机物的单体R存在顺反异构现象 D.该有机物含有两种官能团
(6)写出J→M的化学方程式_____________。
(7)写出生成PBT聚酯的化学方程式_______。
(8)写出任意一种符合下列条件的F的同分异构体_______。
①能发生银镜反应 ②1mol该物质最多能消耗3molNaOH ③苯环上的一氯代物只有一种。
(9)据本题信息完善下图合成高分子路线,请写出括号内反应物和横线上中间产物的结构简式_、___。
合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以减少污染,变废为宝。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
①写出甲醇的官能团名称____________。
已知:CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJ•mol-1;一定条件下,向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
②反应开始至第3分钟时,反应速率v(H2)=________mol/(L·min)。
③该条件下,该反应的平衡常数表达式为________,CO2的平衡转化率是________;
(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。
①CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应:
反应I:CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol-1
反应II: 2CO2(g) + 6H2(g)⇌CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H = - 122.5 kJ·mol-1
其中,反应II 分以下a、b两步完成,请写出反应a的热化学方程式。
a._________
b.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H = -23.5 kJ·mol-1
②L(L1、L2)、X分别代表压强或温度,下图表示L一定时,反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系,其中X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小,并简述理由:________。
(3) 恒压时,在CO2和H2起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=)随温度变化如下图。
①t℃时,起始投入a molCO2,b mol H2,达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为______mol。
②温度高于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。
某同学在实验室研究锌与酸的反应,实验数据如下:
实验序号 | 锌质量 | 锌状态 | c(H2SO4) | V(H2SO4) | 金属消失时间 |
1 | 0.10 g | 颗粒 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 500s |
2 | 0.10 g | 粉末 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 50s |
3 | a g | 颗粒 | 1.0mol·L-1 | 50mL | 125s |
分析上述数据,回答下列问题
(1)实验1和2表明,_____对反应速率有影响。
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响,则a =________ g。
(3)该同学研究发现:相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应(操作如下图),现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。
该同学对产生这一现象的原因,提出两种假设:
a. 氯离子对反应起促进作用,加快了反应的进行;
b. ________,减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想,该同学在室温下,分别取5mL 0.2 mol·L-1盐酸溶液,一份加入一定量的固体___________ (填“所加试剂化学式”),另一份作对比实验,再分别同时加入完全相同的锌粒,比较反应速率的大小。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时,往往加入少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率,其原因是___ (结合化学方程式作出合理解释)。
化学反应伴随能量变化,获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中,属于吸热反应的是________(填字母)。
A.Na与水反应 B.甲烷的燃烧反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知:
化学键种类 | H—H | O=O | O—H |
键能(kJ/mol) | a | b | c |
计算可得:2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H=_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)
②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B= C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED,该反应∆H=_________。
(3)已知:4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ,则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。
(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。
下列图示的实验操作,不能实现相应实验目的的是
A.鉴别甲苯与己烷 | B.实验室制备乙酸乙酯 | C.检验电石与饱和食盐水的产物乙炔 | D. 比较乙酸、碳酸与苯酚酸性强弱 |
A.A B.B C.C D.D
可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。
1.向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体,甲瓶的红棕色变浅。 2.向右侧烧杯中加入CaO固体,乙瓶的红棕色变深。 |
下列说法不正确的是
A.甲瓶的红棕色变浅,说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动
B.可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热,CaO固体溶于水放热
C.甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大
D.乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变,使Qc<K,平衡发生移动