满分5 > 高中化学试题 >

功能高分子材料的单体R和PBT树脂的合成路线如下: 已知:I.RC≡CH+R1C...

功能高分子材料的单体RPBT树脂的合成路线如下:

 

已知:IRC≡CH+R1CHO

II+HI +CH3I

III.  RCO18OR+ROH → RCOO R+ R18OH

(1)芳香烃A相对分子质量为106A的结构简式______

(2)G能使紫色石蕊试液变红,GH的反应类型是_________

(3)AB的反应化学方程式是____________

(4)C→F过程,反应①目的是_____________

(5)关于功能高分子材料 下列说法正确的是__________

A1mol该有机物最多可以和2molNaOH反应  B.该有机物可以使KMnO4溶液褪色

C.该有机物的单体R存在顺反异构现象       D.该有机物含有两种官能团

(6)写出J→M的化学方程式_____________

(7)写出生成PBT聚酯的化学方程式_______

(8)写出任意一种符合下列条件的F的同分异构体_______

①能发生银镜反应  1mol该物质最多能消耗3molNaOH   ③苯环上的一氯代物只有一种。

(9)据本题信息完善下图合成高分子路线,请写出括号内反应物和横线上中间产物的结构简式____

 

取代反应 + Br2+HBr 保护酚羟基不被氧化 B CH≡CH+HCHO→CH≡C-CH2-OH 、(任写一种) CH3CHO 【解析】 由C的结构简式,可逆推出B为,A为;由C可推出D为,由E可推出F为,R为,则中含有3个碳原子;由A可推出G为,H为;由P中所含碳原子数,可推出J中含有2个碳原子,依据 题中信息,可确定J为CH≡CH,则M为CH≡CCH2OH,P为CH≡CCH2Br;由L分子中的碳原子数,可确定K为HOCH2C≡CCH2OH,L为HOCH2CH2CH2CH2OH,PBT聚酯为。 (1)由芳香烃A相对分子质量为106,参照B的结构,可确定A的结构简式为。答案为:; (2)G能使紫色石蕊试液变红,G为,H为,G到H的反应类型是取代反应(发生酯化反应)。答案为:取代反应; (3)由A()到B(),是A在催化剂作用下发生的溴代反应,反应化学方程式是+ Br2+HBr。答案为:+ Br2+HBr; (4)由C→F过程,-OH转化为-OCH3,后来又由-OCH3转化为-OH,反应①目的是保护酚羟基不被氧化。答案为:保护酚羟基不被氧化; (5)功能高分子材料 : A.该有机物的链节中含有2个-COOH,所以1mol该有机物最多可以和2n molNaOH反应,A不正确; B.该有机物分子中含有碳碳双键,可以使KMnO4溶液褪色,B正确; C.该有机物的单体R为,不存在顺反异构现象,C不正确; D.该有机物含有羧基、醚键、碳碳双键等三种官能团,D不正确; 故选B。答案为:B; (6)由J(CH≡CH)→M(CH≡C-CH2-OH),与CH3CHO发生加成反应,化学方程式为CH≡CH+HCHO→CH≡C-CH2-OH。答案为:CH≡CH+HCHO→CH≡C-CH2-OH; (7)由HOCH2CH2CH2CH2OH与发生酯交换反应,生成和CH3OH,化学方程式为。答案为:; (8)符合下列条件:①能发生银镜反应,②1mol该物质最多能消耗3molNaOH,③苯环上的一氯代物只有一种的F的同分异构体中,要么苯环上只有一个氢原子,要么结构对称,且还应含有醛基或甲酸酯基、酚羟基等,考虑到其分子组成,可能结构简式为、。答案为:、(任写一种); (9)根据目标有机物的组成与结构,参照题给信息,可确定另一反应物为乙醛,先发生加成反应,后发生加聚反应,由此可推出括号内反应物和横线上中间产物的结构简式为CH3CHO、。答案为:CH3CHO;。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以减少污染,变废为宝。

(1)CO2可以生产燃料甲醇。

①写出甲醇的官能团名称____________

已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) H=-49.0kJ•mol-1;一定条件下,向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO23mol H2 ,测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

②反应开始至第3分钟时,反应速率v(H2)________mol/(L·min)

③该条件下,该反应的平衡常数表达式为________CO2的平衡转化率是________

(2)CO2合成二甲醚(CH3OCH3)

CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应:

反应ICO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  ∆H= +41.2 kJ·mol-1

反应II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  ∆H = - 122.5 kJ·mol-1

其中,反应II 分以下a、b两步完成,请写出反应a的热化学方程式。

a_________

b2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)    ∆H = -23.5 kJ·mol-1

L(L1L2)X分别代表压强或温度,下图表示L一定时,反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系,其中X代表的物理量是______。判断L1L2的大小,并简述理由:________

(3) 恒压时,在CO2H2起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=)随温度变化如下图。

t℃时,起始投入a molCO2b mol H2,达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为______mol

②温度高于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________

 

查看答案

某同学在实验室研究锌与酸的反应,实验数据如下:

实验序号

锌质量

锌状态

c(H2SO4)

V(H2SO4)

金属消失时间

1

0.10 g

颗粒

0.5mol·L-1

50mL

500s

2

0.10 g

粉末

0.5mol·L-1

50mL

50s

3

a g

颗粒

1.0mol·L-1

50mL

125s

 

 

分析上述数据,回答下列问题

(1)实验12表明,_____对反应速率有影响。

(2)实验13研究的是反应物浓度对反应速率的影响,则a =________ g

(3)该同学研究发现:相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应(操作如下图),现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)

该同学对产生这一现象的原因,提出两种假设:

a. 氯离子对反应起促进作用,加快了反应的进行;

b. ________,减缓了反应的进行。

为进一步证实自己的猜想,该同学在室温下,分别取5mL 0.2 mol·L-1盐酸溶液,一份加入一定量的固体___________ (所加试剂化学式”),另一份作对比实验,再分别同时加入完全相同的锌粒,比较反应速率的大小。

(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时,往往加入少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率,其原因是___ (结合化学方程式作出合理解释)

 

查看答案

化学反应伴随能量变化,获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中,属于吸热反应的是________(填字母)

ANa与水反应      B.甲烷的燃烧反应    CCaCO3受热分解     D.锌与盐酸反应 

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知:

化学键种类

H—H

OO

O—H

键能(kJ/mol)

a

b

c

 

 

计算可得:2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H_________kJ·mol-1(abc表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中AB= CDABCD所含能量依次可表示为EAEBECED,该反应∆H_________

(3)已知:4g CH4完全燃烧生成CO2(g)H2O(l)时放出热量222.5 kJ,则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________

 

查看答案

下列图示的实验操作,不能实现相应实验目的的是

A.鉴别甲苯与己烷

B.实验室制备乙酸乙酯

C.检验电石与饱和食盐水的产物乙炔

D. 比较乙酸、碳酸与苯酚酸性强弱

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

查看答案

可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g)  ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。

1.向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体,甲瓶的红棕色变浅。

2.向右侧烧杯中加入CaO固体,乙瓶的红棕色变深。

 

 

下列说法不正确的是

A.甲瓶的红棕色变浅,说明平衡2NO2 (g)N2O4 (g)向正反应方向移动

B.可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热,CaO固体溶于水放热

C.甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大

D.乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变,使QcK,平衡发生移动

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.