下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是（ ）
A.
醛类 
B.
醇类 —OH
C.
醛类
D.CH3COOH 羧酸类 
官能团决定有机物的性质，下列表述不正确的是（ ）
A.氨基：—NH2 B.羟基：—OH
C.醛基：—COH D.羧基：—COOH
下列有机物中，含有两种官能团的是（ ）
A.HOOC—COOH B.
C.CH3COOC2H5 D.CHBr=CHBr
功能高分子材料
的单体R和PBT树脂的合成路线如下：
已知：I．RC≡CH+R1CHO 
II．
+HI 
+CH3I
III. RCO18OR′+R″OH → RCOO R″+ R′18OH
(1)芳香烃A相对分子质量为106，A的结构简式______。
(2)G能使紫色石蕊试液变红，G到H的反应类型是_________。
(3)A到B的反应化学方程式是____________。
(4)由C→F过程，反应①目的是_____________。
(5)关于功能高分子材料
下列说法正确的是（__________）
A．1mol该有机物最多可以和2molNaOH反应 B．该有机物可以使KMnO4溶液褪色
C．该有机物的单体R存在顺反异构现象 D．该有机物含有两种官能团
(6)写出J→M的化学方程式_____________。
(7)写出生成PBT聚酯的化学方程式_______。
(8)写出任意一种符合下列条件的F的同分异构体_______。
①能发生银镜反应 ②1mol该物质最多能消耗3molNaOH ③苯环上的一氯代物只有一种。
(9)据本题信息完善下图合成高分子路线，请写出括号内反应物和横线上中间产物的结构简式_、___。
合理的利用吸收工业产生的废气CO2可以减少污染，变废为宝。
(1)用CO2可以生产燃料甲醇。
①写出甲醇的官能团名称____________。
已知：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJ•mol-1；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。
②反应开始至第3分钟时，反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)。
③该条件下，该反应的平衡常数表达式为________，CO2的平衡转化率是________；
(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。
①CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I：CO2(g) + H2(g)⇌CO(g) + H2O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol-1
反应II: 2CO2(g) + 6H2(g)⇌CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H = - 122.5 kJ·mol-1
其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。
a．_________
b．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H = -23.5 kJ·mol-1
②L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小，并简述理由：________。
(3) 恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=
)随温度变化如下图。
①t℃时，起始投入a molCO2，b mol H2，达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为______mol。
②温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。
某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下:
实验序号 | 锌质量 | 锌状态 | c(H2SO4) | V(H2SO4) | 金属消失时间 |
1 | 0.10 g | 颗粒 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 500s |
2 | 0.10 g | 粉末 | 0.5mol·L-1 | 50mL | 50s |
3 | a g | 颗粒 | 1.0mol·L-1 | 50mL | 125s |
分析上述数据，回答下列问题
(1)实验1和2表明，_____对反应速率有影响。
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a =________ g。
(3)该同学研究发现：相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应(操作如下图)，现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。
该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：
a. 氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b. ________，减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL 0.2 mol·L-1盐酸溶液，一份加入一定量的固体___________ (填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是___ (结合化学方程式作出合理解释)。
