Question

若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下，一定浓度的某酸(H₂A)的水溶液中pC(H₂A)、pC(HA^-)、pC(A^2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是(　　)

A.pH=3时，c(H₂A)=c(A^2-)>c(HA^-)

B.c(H₂A)＋c(HA^-)＋c(A^2-)是定值

C.HA^-的水解平衡常数为10^-12.7

D.任何时候，溶液中都存在：c(H⁺)=c(OH^-)＋c(HA^-)＋2c(A^2-)

Answer

C

【解析】

H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HA-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2A的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。

A．据图可知pH=3时pC(H2A)=pC(A2-)> pC(HA-)，所以c(HA-)> c(H2A)=c(A2-)，故A错误；

B．根据物料守恒，n(H2A)＋n(HA-)＋n(A2-)为定值，但溶液pH改变时溶液的体积可能发生了改变，所以三者浓度之后不一定是定值，故B错误；

C．HA-的水解平衡常数表达式为，据图可知，pH=1.3时c(HA-)=c(H2A)，溶液中c(H+)=10-1.3mol/L，则c(OH-)=10-12.7mol/L，所以HA-的水解平衡常数为10-12.7，故C正确；

D．溶液pH增大的过程可能加入了某种碱，溶液中有其他金属阳离子，根据电荷守恒可知c(H+)与c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)不相等，故D错误；

故答案为C。