下列物质中，不属于电解质的是
A.H2SO4 B.KOH C.Fe D.NaNO3
十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A | B | C | D |
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太阳能集热器 | 风力发电机 | 偏二甲肼燃烧 | 锂离子电池 |
A.A B.B C.C D.D
芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子；
②
+CO2
③RCOCH3+R′CHO
RCOCH=CHR″+H2O
回答下列问题：
(1)A生成B的反应条件为______，由D生成E的反应类型为__________。
(2)C中所含官能团的名称为______，K的分子式为________。
(3)由E生成F的化学方程式为________。
(4)I的结构简式为_______，J为一种具有3个六元环的酯，1 mol J生成的同时生成______mol H2O。
(5)F的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生水解反应和银镜反应的有____种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的为_______(写出其中一种结构简式)。
(6)糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由(CH3)3CCl和 
为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)_______。合成流程图示例如下：
磷及其化合物在工农业生产中有重要的作用。
(1)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素。
②白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水，原因是_________。
③黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体具有与石墨相类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法不正确的是_______。
A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
(2)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高温下在氢气中反应合成。磷化硼晶体的晶胞如下图所示，其中实心球为磷原子。
请回答下列问题：
①磷化硼的化学式为_________，该晶体的晶体类型是___________。
②三溴化磷中溴元素基态原子的电子排布式为_________，三溴化硼分子的空间构型是________，合成磷化硼的化学方程式为：___________。
③在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_______。已知晶体中B与P原子的最近距离为a nm，则该晶体的密度的表达式为(不需化简)________g/cm3。
工业上常用PCl5作为制造乙酰纤维素的催化剂，也常用于手性药品的研发，在材料，医药工业得到了广泛应用，请回答下列问题：
(1)PCl5在固态是离子化合物，相对式量为417，其阳离子为
，则阴离子的化学式为_______。
(2)已知： P(s) + 
Cl2(g) = PCl3(g) ∆H= -306 KJ/mol
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) ∆H= + 93 KJ/mol
则反应2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)的∆H=______kJ/mol。
(3)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，容器中发生反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.12 | 0.17 | 0.2 | 0.2 |
①反应在前10min的平均速率v(PCl5)=_______；
②不能表明该反应达到平衡状态的是：____ (选填序号)；
a．容器的总压强不再改变
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v正(PCl3)等于v逆(Cl2)
d．混合气体的密度不变
e．PCl5的质量不再变化
③要提高上述反应的转化率，可采取的措施有(至少两种)___________；
④该温度下，反应PCl5(g)⇌PCl3(g) + Cl2(g)的平衡常数Kp=2.25×105(Kp为压强平衡常数，Kp=
)。把一定量的PCl5引入一真空瓶内，达平衡后PCl5的分压为2.5×104Pa，则PCl5的分解率为________。
(4)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸和盐酸。若将0.01molPCl5投入热水中配成lL溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____。 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。
硒(Se)、碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于硒、碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族
B．Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3
C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强
D．热稳定性H2Se比H2S弱，但比HBr强
(2)25℃ 时，硒酸的电离H2SeO4=H+ +
；⇌H+ +
Ka2 = 1×10-3，则0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH约为________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表达式为____________。
(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图：
①铜阳极泥在碱浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；
②“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_____________；
③“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是__________；
④“还原”得到固态碲为粗碲，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是________。
