稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌
+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
A.仅①②③⑤ B.仅③⑤ C.仅③ D.仅①③
苯乙烯（
）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
＋H2(g)
（1）已知：
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应生成1mol氢气的热效应___（填吸放多少kJ）
（2）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图。
①A、B两点对应的正反应速率较大的是___。
②控制反应温度为600℃的理由是___。
工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。
（2）写出下列反应的反应类型⑤___；⑥___。
（3）下列说法正确的是（__________）
A.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物C与丙烯酸属于同系物
（4）写出下列反应方程式：
③B→CH3CHO___。
④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯___。
铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。
(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。
(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为___。
(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为___，相同压强下，AsH3的沸点___NH3(填“大于”或“小于”)。
已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：
（1）冷凝管的作用___。
（2）E中小试管内CCl4作用___。
（3）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是___。
（4）写出图中装有碱石灰的仪器的名称___。
（5）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在实验得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过___（填分离方法）提纯得到溴苯，写出生成对二溴苯的化学方程式___。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为__。
(2)从开始至2min，B的平均反应速率为__。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）__。
A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3
B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC
C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.B的体积分数不再发生变化
(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___。
A.加催化剂
B.降低温度
C.体积不变，充入A
D.体积不变，从容器中分离出A
(5)改变影响平衡的一个条件，5分钟后又建立了新平衡，发现C占平衡混合气的体积分数为
，则反应物A的分解率为___。
