Question

下列化学方程式中，不正确的是

A.甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H =－890.3 kJ·mol^-1

B.一定条件下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热akJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)  △H =－2a kJ·mol^-1

C.在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g)  △H =+571.6 kJ·mol^-1

D.HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol^-1，则CH₃COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

Answer

B

【解析】

A．燃烧热是指1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的物质，甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H =－890.3 kJ·mol-1，故A正确；

B．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，且为放热反应，则一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，可知1molN2完全反应放热大于2akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜－2a kJ·mol-1，故B错误；

C．2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的符号相反、数值相同，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)△H =+571.6 kJ·mol-1，故C正确；

D．中和热是稀的强酸与强碱生成1mol时放热为57.3 kJ，而醋酸电离吸热，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ，故D正确；

答案选B。