下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点
A.①②③ B.②③④ C.①②④⑤ D.①④⑤
下列化学方程式中，不正确的是
A.甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－890.3 kJ·mol-1
B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D.HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ
稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌
+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
A.仅①②③⑤ B.仅③⑤ C.仅③ D.仅①③
苯乙烯（
）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
＋H2(g)
（1）已知：
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应生成1mol氢气的热效应___（填吸放多少kJ）
（2）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图。
①A、B两点对应的正反应速率较大的是___。
②控制反应温度为600℃的理由是___。
工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。
（2）写出下列反应的反应类型⑤___；⑥___。
（3）下列说法正确的是（__________）
A.硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物C与丙烯酸属于同系物
（4）写出下列反应方程式：
③B→CH3CHO___。
④丙烯酸+B→丙烯酸乙酯___。
铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)___。
(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝—空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
该电池的正极反应方程式为___，当铝电极质量减少9克，则另一极通入的氧气的体积在标准状况下为___。
(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。写出反应化学方程式为___。
(4)在元素周期表中，砷位于铝的下一周期，与氮元素同主族，写出AsH3分子的电子式为___，相同压强下，AsH3的沸点___NH3(填“大于”或“小于”)。
