某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是
A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B.若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
C.若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+
在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A.T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11
B.T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等
C.图中a=
×10-4
D.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点
反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.A点的反应速率小于C点的反应速率
B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C.由状态B到状态A，可以用降温的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C
下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、
、
、
B.pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、
C.使甲基橙变红的溶液中：、Cl－、、Mg2＋
D.25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－
某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成
②容器内压强不随时间而变化
③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成
④气体的密度不随时间而变化
⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化
⑥用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2
A.①④⑥ B.①②③ C.①②⑥ D.②③⑤
如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3；②N2+O2⇌2NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是
A.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
B.反应①是放热反应
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等
