Question

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)99℃时，K_W＝1.0×10^-12 mol²·L^-2，该温度下测得0.1 mol·L^-1Na₂A溶液的pH＝6。

①H₂A在水溶液中的电离方程式为______。

②体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。

A.盐酸多    B.H₂A多    C.一样多    D.无法确定

③将0.1 mol·L^－1H₂A溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为__________。

(3)已知常温下，H₂SO₃的电离常数为K_al＝1.54×10^-2，K_a2＝1.02×10^-7，H₂CO₃的电离常数为K_al＝4.30×10^-7，K_a2＝5.60×10^-11。

①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.、   b.、    c.、    d.H₂SO₃、

②已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_______。

(4)0.1 mol·L^-1的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中 c(H₂A)________c(A^2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是__________(用文字解释)。

Answer

逆 增大 H2A=2H＋＋A2－ C c()+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－) bc c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c()＞c(OH－) ＞ NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度

【解析】

(1)同离子效应抑制弱电解质的电离；

(2)①由99℃时的KW计算中性时的pH=6，说明该溶液为中性，从而推出H2A为强酸；

②等pH、等体积的两种酸物质的量相同，产生的氢气也一样多；

③溶液存在电荷守恒；

(3)Ka越大，酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应；

(4)NaHA溶液显碱性说明HA－水解程度大于电离程度。

(1)向CH3COOH中加入CH3COONa固体，CH3COONa电离导致溶液中c（CH3COO-）增大而抑制CH3COOH电离，则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动；水的电离增大；故答案为：逆；增大；

(2)①99℃时，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，纯水中，则pH为6，该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6，说明该溶液为中性，即无离子发生水解，说明H2A是强酸，完全电离，电离方程式为：H2A=2H＋＋A2－；

②H2A是强酸，体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液中n(H+)相同，故两种酸与足量的Zn反应，产生的氢气一样多，故答案为：C；

③(NH4)2A在水中完全电离，根据电荷守恒：；

(3)①a．H2SO3的Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的Ka2＝5.60×10-11，Ka越大，酸性越大，说明酸性比的强，故、不能大量共存，a错误；

b．由a项分析可知，、可以大量共存，b正确；

c．酸性比的强，与不反应，能共存，c正确；

d．H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka2，则H2SO3酸性比的强，两者能反应，不能共存，d错误；

故答案选bc；

②NaHSO3溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，故离子浓度从大到小的排列顺序：c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)；

(4)NaHA溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，故c(H2A)＞c(A2-)，判断的依据是：NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度，故答案为：＞；NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度。