I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I− (aq)⇌
(aq)。该反应的化学平衡常数K 随着温度的升高而减小。下列说法正确的是（ ）
A.反应 I2(aq)＋I− (aq)⇌(aq)的 ΔH＞0
B.利用上述反应，可以在碘量法滴定过程中加入过量 KI 以减少 I2 的挥发损失
C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移动
D.一定温度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固体，化学平衡正向移动，平衡常数K 增大
工业上使用Au 基体催化CO2 合成甲酸的反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A.二氧化碳的电子式为
B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C.N(C2H5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D.CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式为H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)
下列与新冠肺炎防疫和检测有关的过程中，没有发生化学反应的是（ ）
A | B | C | D |
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以丙烯为原料制备熔喷聚丙烯，作为医用外科口罩的材料 | 电解饱和食盐水制备消毒液，对公共场所进行消毒 | 使用明矾作为絮凝剂，对采集水样进行前处理 | 使用液氨作为制冷剂， 对疫苗进行低温保存 |
A.A B.B C.C D.D
FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3
(1)FeCl3净水的原理是______。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为______(填写数值)。
(2)25℃时pH=3的溶液中，Fe3＋浓度的最大值为c(Fe3＋)=______mol•L－1。
(3)FeCl3在溶液中分三步水【解析】
Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2O⇌
＋H＋ K2
＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2O⇌
＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)__________。
a.降温 b.加水稀释 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl
(4)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示：
①电解过程中阳极的电极反应式为______。
②图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图所示。电极a与甲池中_______(填“石墨”或“铁丝网”)连接，电极b的反应式为________。
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)99℃时，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，该温度下测得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为______。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。
A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定
③将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为__________。
(3)已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的电离常数为Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.
、
b.
、 c.
、 d.H2SO3、
②已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_______。
(4)0.1 mol·L-1的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是__________(用文字解释)。
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
