高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上...

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上可通过 Fe(NO3)3 与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液，其对应的工业流程如图所示。有关说法正确的是（）

A.K2FeO4能够作为净水剂的原因，在于其氧化产物能够水解生成氢氧化铁胶体

B.反应II的离子方程式为 3ClO−＋5H2O＋2Fe3+＝2＋3Cl−＋10H+

C.向Na2FeO4 中加入饱和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，说明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大

D.洗涤粗品时选用异丙醇而不用水，可以减少K2FeO4的溶解损失

D 【解析】反应Ⅰ：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应Ⅱ：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，调节pH沉淀杂质，得到Na2FeO4溶液，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，过滤，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其它杂质，得到纯产品高铁酸钾。 A. 高铁酸钾( K2FeO4)中Fe元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，作净水剂，A错误； B. 反应II是Fe(NO3)3与NaClO在强碱性介质中反应生成高铁酸盐的反应，离子方程式为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，B错误； C. 向Na2FeO4中加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，C错误； D. 高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其它杂质，得到纯产品高铁酸钾，D正确；故答案为：D。

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考点分析：

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一定温度下，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是（）

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A.反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L−1·s−1

B.该条件下，反应的平衡常数K=0.05

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L−1，则反应的ΔH＜0

D.其他条件相同时，向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此时 v(正)＞v(逆)

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铜锈的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，结构如图所示。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，下列说法不正确的是（）

A.上述铜锈的形成过程中，铜均为负极

B.Cu2(OH)2CO3 结构致密，属于无害锈

C.在文物表面涂抹饱和食盐水，能够对文物起到保护作用

D.上述铜锈的形成过程中，正极电极反应式均为O2＋4e−＋2H2O＝4OH−

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在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是（）

选项	①中的物质	②中的物质	预测②中的现象
A	浓盐酸	MnO2 固体	立即产生大量黄绿色气体
B	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生大量气体
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
D	NaOH 溶液	用砂纸打磨过的铝条	产生大量气体