研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下。下列说法不正确的是
A.对比①③中的现象，说明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小
B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色
C.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 c(C6H5O−)相关
D.对比①②、①④中的现象，说明结合C6H5O−的能力：H+＞Fe3+
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上可通过 Fe(NO3)3 与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液，其对应的工业流程如图所示。有关说法正确的是（ ）
A.K2FeO4能够作为净水剂的原因，在于其氧化产物能够水解生成氢氧化铁胶体
B.反应II的离子方程式为 3ClO−＋5H2O＋2Fe3+＝2
＋3Cl−＋10H+
C.向Na2FeO4 中加入饱和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，说明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大
D.洗涤粗品时选用异丙醇而不用水，可以减少K2FeO4的溶解损失
一定温度下，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L−1·s−1
B.该条件下，反应的平衡常数K=0.05
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L−1，则反应的ΔH＜0
D.其他条件相同时，向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此时 v(正)＞v(逆)
铜锈的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，结构如图所示。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈， 下列说法不正确的是（ ）
A.上述铜锈的形成过程中，铜均为负极
B.Cu2(OH)2CO3 结构致密，属于无害锈
C.在文物表面涂抹饱和食盐水，能够对文物起到保护作用
D.上述铜锈的形成过程中，正极电极反应式均为O2＋4e−＋2H2O＝4OH−
在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是（ ）
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象 |
|
A | 浓盐酸 | MnO2 固体 | 立即产生大量黄绿色气体 | |
B | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生大量气体 | |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 | |
D | NaOH 溶液 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量气体 |
A.A B.B C.C D.D
已知1,3-丁二烯和Br2 以物质的量之比为 1∶1 加成时的反应方程式和对应过程的能量变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
1,2-加成：
+Br2→
(产物A)
1,4-加成：+Br2→
(产物B)
A.1，3-丁二烯和Br2 的加成反应是放热反应
B.其他条件相同时，生成产物A 的反应速率快于生成产物 B 的
C.其他条件相同时，产物A 比产物B 更稳定
D.改变反应温度可能改变产物A 和产物B 的比例
