Question

常温下，向20 mL 0.1 mol·L⁻¹的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，溶液中水所电离的c_水(H^＋)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A.HA的电离常数Ka约为1×10⁻⁵

B.B点的溶液中粒子浓度满足关系：c(HA)＞c(Na^＋)＞c(A⁻)

C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度满足关系c(OH⁻)＝c(HA)＋c(A⁻)＋c(H^＋)

Answer

A

【解析】

A．由图可知，0.1 mol·L−1的HA溶液中c水(H＋)= 1×10-11 mol·L−1，则0.1 mol·L−1的HA溶液中c(H＋)= 1×10-3 mol·L−1，由此可计算出HA的电离常数Ka约为1×10−5，A项正确；

B．由图可知，B点为体积比为1:2的NaOH溶液和HA溶液反应，所得溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B项错误；

C．C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点NaOH过量，所得溶液为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，C项错误；

D．由图可知，F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，由质子守恒可得：c(OH-)＝2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D项错误；

答案选A。