利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。已知：Cu2+＋4NH3
，下列说法不正确的是
A.放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3-2e−＝
B.放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3，ΔH＞0
C.放电时，
经离子交换膜由右侧向左侧迁移
D.上述原电池的形成说明，相同条件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱
电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，原理如图所示，淡水最终在X和Z室中流出。下列说法不正确的是
A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞离子交换膜，因此不能直接通入阴极室
B.阳极发生电极反应：2Cl−−2e−＝Cl2↑
C.电渗析过程中阴极附近pH值升高
D.A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L−1的NaOH溶液，溶液中水所电离的c水(H＋)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A.HA的电离常数Ka约为1×10−5
B.B点的溶液中粒子浓度满足关系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A−)
C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度满足关系c(OH−)＝c(HA)＋c(A−)＋c(H＋)
研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下。下列说法不正确的是
A.对比①③中的现象，说明滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小
B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色
C.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 c(C6H5O−)相关
D.对比①②、①④中的现象，说明结合C6H5O−的能力：H+＞Fe3+
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上可通过 Fe(NO3)3 与NaClO在强碱性介质中反应生成紫红色高铁酸盐溶液，其对应的工业流程如图所示。有关说法正确的是（ ）
A.K2FeO4能够作为净水剂的原因，在于其氧化产物能够水解生成氢氧化铁胶体
B.反应II的离子方程式为 3ClO−＋5H2O＋2Fe3+＝2
＋3Cl−＋10H+
C.向Na2FeO4 中加入饱和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，说明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大
D.洗涤粗品时选用异丙醇而不用水，可以减少K2FeO4的溶解损失
一定温度下，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L−1·s−1
B.该条件下，反应的平衡常数K=0.05
C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L−1，则反应的ΔH＜0
D.其他条件相同时，向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此时 v(正)＞v(逆)
