Question

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

（实验一）碘含量的测定。取0.0100mol/L的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I^-)的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

回答下列问题：

(1)实验中“灼烧”是在__(填仪器名称)中完成的。

(2)用文字具体描述“定容”过程：__

(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为__mL，计算得海带中碘的质量百分含量为__％。

（实验二）碘的制取。另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O。

(4)“适量O₂”中能代替O₂的最佳物质对应的电子式为__

(5)若要测定“I₂+水溶液”中碘的含量，可以选择__作指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定终点的现象是__。

(6)若得到“I₂+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na₂S₂O₃溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为__(用离子方程式表示)。

Answer

坩埚 容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 20.00 0.635 淀粉溶液 滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 2H++=S↓+SO2↑+H2O

【解析】

本实验为探究海带中碘含量的测定和碘的制取实验，碘含量的测定实验中，将干海带在坩埚中灼烧后加水溶解、转移，煮沸、过滤、转移到定容容器中得到含有I-的海带浸取原液，用AgNO3的标准溶液进行滴定，根据关系式法求得海带中碘的质量百分含量；碘的制取实验中，向海带浸取原液中通入适量的O2将I-氧化为I2，再用CCl4萃取分液后得到含有I2的CCl4溶液，经蒸馏(方案甲)可得到纯碘，或加入NaOH溶液，发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，分液后向上层液体中加入H2SO4，I-和发生归中反应得到I2+水溶液，再经一系列步骤得到纯碘，据此分析解答问题。

【实验一】

(1)实验中“灼烧”一般在坩埚中进行，则进行灼烧的仪器名称为坩埚；

(2)根据配制一定物质的量浓度溶液定容操作为：继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；

(3)利用硝酸银溶液滴定碘离子，根据表格中电动势的变化可得，当加入硝酸银溶液的体积为19.98~20.02mL之间时，电动势发生突变，则滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，则碘的百分含量为×100%=0.635%；

【实验二】

(4)向含有碘离子的海带浸取原液通入适量氧气将碘离子氧化为碘单质，可用其他氧化剂来氧化碘离子且不引入新的杂质，可以选用双氧水来作氧化剂氧化碘离子，双氧水的电子式为；

(5)碘单质遇淀粉变蓝，则滴定操作可用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时，碘单质被Na2S2O3溶液全部转化为碘离子，现象为：滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

(6)酸性条件下，Na2S2O3自身会发生歧化反应，离子反应方程式为：2H++=S↓+SO2↑+H2O。