Question

常温时，向H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.pH＝1.22时混合溶液中c(Na⁺)>c()+2c()

B.0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中：c(OH⁻)>c(H⁺)

C.H₂C₂O₄的一级电离常数为1×10^−4.19

D.I中X表示的是

Answer

D

【解析】

二元弱酸草酸的，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，则Ⅰ表示与pH的变化关系，Ⅱ表示与pH的变化关系；H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，开始时发生反应：H2C2O4+OH-= +H2O，继续加入NaOH溶液发生反应：+OH-=+H2O；

A．此时混合液存在电荷平衡，c(Na+)+ c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，pH＝1.22时溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH-)，则c(Na+) c(OH−)，B错误；

C．由分析可知：曲线I代表H2C2O4的一级电离，当pH=1.22时，，得出，此时c(H+)=10-1.22，则第一电离平衡常数，C错误；

D．由分析可知，曲线I表示为草酸的一次电离，I为中X表示的是，D正确；

答案选D。