在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈
A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性
垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是
A. 
B. 
C. 
D. 
化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：
已知：①
+
②
+
③
请回答下列问题：
(1)A的系统命名为__。
(2)反应②的反应类型是__。
(3)反应⑥所需试剂和条件为__。
(4)写出反应③的化学方程式为__。
(5)写出F的结构简式：__。
(6)化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有__种(不含立体异构)。
①1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；
②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体
其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为__(写出其中一种)。
(7)参照上述合成路线，以C2H5OH和
为起始原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线__。
钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)Co的价电子排布式为__，的I4(Co)__的I4(Fe)(填>、<或者=)，原因是__。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中0.1molFe(CO)5含有配位键__个，写出2个与CO互为等电子体微粒__，图2中的σ键和π键个数之比是__(填元素符号)。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是__；该晶胞的边长为xnm，高为ynm，该晶胞的密度为__g·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)
铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要的化学方程式为__。
(2)“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。
(3)“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH调至a(a小于6.5)，发生的离子反应为__，若1L所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，
有
转化为
。酸化后所得溶液中c()=__。
(4)根据有关国家标准，含的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10−7mol·L−1以下才能排放。含的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×10−10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于__mol·L−1，后续废水处理方能达到国家排放标准。
(5)已知CH3OH在酸性条件下可被氧化生成CO2，写出Na2Cr2O7与CH3OH反应生成Cr(OH)SO4的化学方程式__。
(6)某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4，最终得到产品m2kg，则产率为__。
含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：
(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—O | C≡O | C=O | H—H |
E/(kJ·mol−1) | 463 | 1075 | 803 | 436 |
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=__kJ·mol−1。
下列有利于提高CO平衡转化率的措施有__(填标号)。
a.增大压强 b.降低温度 c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂
(2)用惰性电极电解KOH溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO−)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为__，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为__L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：
(g)+CO2(g)⇌
(g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下：
①一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为__，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]
②乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因__。
