Question

利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是

A.H⁺由阳极区向阴极区迁移

B.阳极电极反应：2HCl + 2e^- == Cl₂ + 2H⁺

C.阴极电极反应：Fe³⁺ + e^- == Fe²⁺

D.阴极区发生的反应有：4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O

Answer

B

【解析】

在电源的右侧，HCl(g)→Cl2(g)，该过程是失电子的过程，故该侧为阳极，电极反应为：2HCl-2e-=2H++Cl2，电源的左侧为阴极，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+；此外，根据物质的循环，还可以推出阴极区域还会进行反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O。

A、H+在电源的右侧产生，在电源的左侧被消耗，右侧为阳极，左侧为阴极，即H+由阳极区向阴极区迁移，A正确；

B、阳极发生氧化反应，是失去电子的过程，电极反应为：2HCl-2e-=2H++Cl2，B错误；

C、阴极发生还原反应，是得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，C正确；

D、根据图中的循环，可以推出阴极区域会进行反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，D正确；

故选B。