Question

工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH₃）：CH₃OH（g）+ CO（g）=HCOOCH₃（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是

A.增大压强甲醇转化率增大

B.b点反应速率υ_正 = υ_逆

C.平衡常数K_(75℃)＞K_(85℃)，反应速率υ_b＜υ_d

D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜

Answer

B

【解析】

A、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，A正确；

B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B错误；

C、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75℃)＞K(85℃)；b点的温度比d点的低，故υb＜υd，C正确；

D、根据图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80~85℃之间，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，D正确；

故选B。