Question

如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B. 电极Ⅱ的电极反应式为： Cu²⁺＋2e^－=" Cu"

C. 该原电池的总反应为： 2Fe³⁺＋Cu= Cu²⁺＋2Fe²⁺

D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

Answer

C

【解析】

A. 铜的金属性强于Pt，因此电极Ⅰ是正极，发生还原反应，A错误；B. 电极Ⅱ是负极，铜失去电子，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋，B错误；C. 正极铁离子得到电子，因此该原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，C正确；D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递阴阳离子，使溶液保持电中性，D错误，答案选C。