Question

在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是
 

A.反应前 的平均速率

B.该温度下此反应的平衡常数

C.其他条件不变，再充入   Z ，平衡时 X 的体积分数不变

D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v_（逆）＞ v_（正）

Answer

C

【解析】

A．前2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，浓度变化量为c(Y)= =0.004mol·L－1，所以v(Y)=0.002mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(Z)=2 v(Y)=2×0.002mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A错误；

B．由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，反应的Y的物质的量是0.06mol，根据反应方程式中相应物质的物质的量变化关系可知反应产生的Z的物质的量是0.12mol，则平衡时c(X)=c(Y)=0.010mol·L－1，c(Z)=0.012mol·L－1，故化学平衡常数K==1.44，故B错误；

C．再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，由于反应前后气体的体积不变，化学平衡不移动，故X的体积分数不变，故C正确；

D．该反应正反应是放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，故D错误；

故选C。