Question

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10^－^5
HClO	3×10^－^8
H2CO3	K1＝4.4×10^－^7　K2＝4.7×10^－^11
H2C2O4	K1＝5.4×10^－^2　K2＝5.4×10^－^5
H2S	K1＝1.3×10^－^7　K2＝7.1×10^－^15

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH₃COO^－、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O、ClO^－、S^2－中结合H^＋的能力最弱的是____________。

(2)常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H^＋)           B.c(H^＋)/c(CH₃COOH)        C.c(H^＋)/c(OH^－)         D.c(OH^－)

(3)0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液与0.1 mol·L^－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOK________NaClO，两溶液中：c(Na^＋)－c(ClO^－)__________c(K^＋)－c(CH₃COO^－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1 mol·L^－1CH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。

Answer

HC2O4－ AC c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) > ＝ 5

【解析】

本题主要考查弱酸的电离平衡。

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4电离出H+后的酸根离子HC2O4－。

（2）A.溶液酸性减弱，故A变小；B.电离常数Ka=不变，而c(CH3COO-)变小，故B增大；C.c(H+)变小，c(OH-)增大，故C变小；D.增大。故选AC。

（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的变化：H++，+H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。该溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（4）由酸性：HClOCH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa>NaClO，两溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。

（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此时溶液pH=5。