Question

以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂，Fe₂O₃和A1₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SO₂，Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是

A.浸出镁的反应为

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH₃、NH₄Cl

D.分离Mg²⁺与Al³⁺、Fe³⁺是利用了它们氢氧化物K_sp的不同

Answer

B

【解析】

菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。

A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；

B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；

C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；

D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；

故答案为B。