Question

有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置是__。

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___。

(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。

(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是__(选填字母序号)。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．气态氢化物稳定性R>Y

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为__；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：__。

Answer

第三周期ⅦA族 大于0.099nm，小于0.160nm O2-＞Na+＞Mg2+ bc 离子键、共价键 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为O元素；Q的次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此分析解答。

根据上述分析，X为H元素，Y为Si元素，Z为Na元素，M为O元素，R为Cl元素，Q为Mg元素。

(1)R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表的第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；

(2)同周期自左而右，原子半径减小，Si的原子半径介于Mg和Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；

(3)O2-、Na+、Mg2+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为O2-＞Na+＞Mg2+，故答案为：O2-＞Na+＞Mg2+；

(4)同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si。a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，故b正确；c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；故答案为：bc；

(5)X、M、Z三种元素组成的化合物是NaOH，属于离子化合物，含有离子键，氢氧根离子内部存在O-H之间的共价键；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：离子键、共价键；Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O。