Question

海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__(填序号)。

A．Cl₂      B．淡水      C．烧碱      D．食盐

(2)海水淡化的方法主要有___法、电渗析法、___法。

(3)如图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A的俗名是__，无水MgCl₂在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是___。

(4)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈__色。

Answer

BD 蒸馏 离子交换 石灰乳 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 坩埚 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 紫

【解析】

(1)从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到，据此分析判断；

(2)根据海水淡化的常见方法分析解答；

(3)工业上常用石灰乳和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水；然后电解熔融状态下的氯化镁冶炼镁，据此分析解答；

(4)海带灼烧后用水溶解除去不溶物，在滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液将碘离子氧化后用四氯化碳萃取出碘单质，据此分析解答。

(1)A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故B正确；

C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；

故选BD；

(2)蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，海水含大量氯化钠等盐，冰冻法不能淡化，故答案为：蒸馏；离子交换；

(3)①工业上常用石灰乳沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；熔融状态下，电解氯化镁冶炼镁，反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Cl2↑+Mg，故答案为：石灰乳；MgCl2(熔融) Cl2↑+Mg；

(4)①灼烧固体需要在坩埚中进行，故答案为：坩埚；

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，过氧化氢具有氧化性，能够将碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，发生萃取，萃取后碘的CCl4溶液呈紫色，故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；紫。