CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 （ ）
A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水
C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质
海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__(填序号)。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
(2)海水淡化的方法主要有___法、电渗析法、___法。
(3)如图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是__，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是___。
(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈__色。
某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
(1)写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。
(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：______________________________________。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。
乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)
(1)A分子的空间构型是_______。
(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。
(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________
(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。
a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制备CH3Cl c．2CH3CHO+O2
2CH3COOH
有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径/nm |
|
| 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 |
主要化合价 |
| -4，+4 |
| -2 | -1，+7 |
|
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 六种元素中原子半径最大 |
|
| 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是__。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___。
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是__(选填字母序号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．气态氢化物稳定性R>Y
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为__；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：__。
某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是
A.A装置中通入的a气体是Cl2
B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气
C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
