Question

下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__（用元素符号表示，本小题下同）；被选做相对原子质量标准的核素是__（填核素符号）；除稀有气体外，原子半径最大的是__，可用于制半导体材料的元素是__，形成化合物中种类最多的元素是__。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是__（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是__（填化学式）。

（3）B和H形成化合物的电子式为_。

（4）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式__。

（5）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是__。

Answer

Ar 12C Na Si C HClO4 HF NH3+HCl=NH4Cl Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

【解析】

根据元素周期表结构，A为氢元素，B为钠元素，C为铝元素，D为碳元素，E为氮元素，F为磷元素，G为氟元素，H为氯元素，I为氩元素，J为硅元素。

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是零族元素，8电子稳定结构，即Ar ；被选做相对原子质量标准的核素是12C；除稀有气体外，同周期，从左到右，原子半径不断减小，同主族，从下到上，原子半径不断减小，即原子半径最大的是Na，可用于制半导体材料的元素是Si；有机物结构复杂，即形成化合物中种类最多的元素是C；

(2)同周期，从左到右，非金属性不断增大，同主族，从下到上，非金属性不断增大，最高价氧化物的水化物酸性与非金属性有关，最强的是HClO4，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物为CH4、NH3、PH3、HF、HCl，氢化物稳定性与非金属性有关，其中F的非金属性最大，则最稳定的是 HF；

(3) B和H形成的化合物为NaCl，其电子式为；

(4)元素E和元素H的氢化物分别为氨气和氯化氢，均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl；

(5) B、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。