NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为___；电解产生的Cl2是___色，实验室制备氯气的化学方程式为：____。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___、___。
已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：
（1）写出B、G的化学式：B：___；G：___。
（2）检验D中阳离子的方法为___。
（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。
（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：___。
（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。
实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题：
（1）需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体；
（2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___。
①漏斗 ②180mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__；
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须先__；
（4）配制过程有以下操作：
①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀
其正确的操作顺序应是___（把序号填在括号内）：
①→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→⑦
（5）下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___（填序号）；
①称量时，左物右码放反了
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
③Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水
④定容时观察液面的情况如图所示（俯视）
⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处
14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用2.24L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）
A.9.6g B.6.4g C.12.8g D.1.6g
下列叙述不正确的是（ ）
A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可制得氨气
B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D.气体NO和液体H2O能形成喷泉实验
如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 | 氯水中已无Cl2 |
B | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入大量铁粉，有红色固体析出 | 氧化性：Fe3+>Cu2+ |
D | 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色 | 浓硫酸具有吸水性 |
A.A B.B C.C D.D
