某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是
A.
B.
C.
D.
如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空：
(1)A处的化学反应方程式为___，所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。
(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___，E：____。
(3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间
，最后测得E处装置增重1.28gSO2，则此时SO2的转化率为____%。
(4)若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是___。
(5)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。
某研究小组取50g含十二水硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铝铵矾〕的样品投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示：
(假设铝铵矾中的杂质不溶于H2SO4，也不溶于NaOH)
请回答下列问题：
（1）cd段反应的离子方程式是___；
（2）图中b点溶液中的溶质有___；
（3）铝铵矾溶于水时的电离方程式是___；
（4）H2SO4的物质的量的浓度为___；
（5）该样品中铝铵矾的质量分数为___。
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为___；电解产生的Cl2是___色，实验室制备氯气的化学方程式为：____。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___、___。
已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：
（1）写出B、G的化学式：B：___；G：___。
（2）检验D中阳离子的方法为___。
（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。
（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：___。
（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。
实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题：
（1）需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体；
（2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___。
①漏斗 ②180mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管
若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__；
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须先__；
（4）配制过程有以下操作：
①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀
其正确的操作顺序应是___（把序号填在括号内）：
①→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→⑦
（5）下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___（填序号）；
①称量时，左物右码放反了
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
③Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水
④定容时观察液面的情况如图所示（俯视）
⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处
