Question

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag₂O+Zn+H₂O===2Ag+Zn(OH)₂，下列说法中不正确的是

A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B.负极发生的反应是Zn+2OH⁻−2e⁻===Zn(OH)₂

C.工作时，负极区溶液c(OH⁻)减小

D.溶液中OH⁻向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

Answer

D

【解析】

根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，正极反应为Ag2O+2e−+H2O===2Ag+2OH−。在负极区，OH−被消耗，溶液碱性减弱，溶液中的OH−作定向移动到负极来补充，正极区生成OH−，溶液碱性增强，故D项错误。

A、根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，故A正确；

B、负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正确；

C、负极发生反应Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正确；

D、放电时，电解质溶液中OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故D错误。

故选D。