高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
（1）高铁电池的负极材料是______________。
（2）放电时，正极发生______________（填“氧化”或“还原”）反应；正极的电极反应式为______________。
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出元素A的名称：______________，C在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的原子结构示意图为______________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为______________。
（3）比较A、C的原子半径：A______________（填“>”或“<”）C。写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______________。
以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：
（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。
（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。
（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。
（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。
现有下列物质，请在横线上按要求归类。
①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是______________；
（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；
（3）属于离子化合物的物质是______________；
（4）⑤H2O2的电子式为：______________；
（5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为______________。
一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示：放电时的电极反应式之一为MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列说法正确的是
A.铝电极上的电极反应式：Al－3e－=Al3＋
B.电池工作时，NH4+移向石墨电极
C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过溶液转移到正极上
D.放电过程中正极附近溶液的pH减小
