Question

向含有淀粉的 KIO₃ 酸性溶液滴加 NaHSO₃ 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是

A.溶液先变蓝的原因：2IO+5HSO=I₂+5SO+H₂O+3H^＋

B.溶液恰好褪色时 n(KIO₃)：n(NaHSO₃)=1:3

C.还原性 I^-> HSO>I₂

D.若向含有淀粉的 NaHSO₃ 溶液中滴加过量 KIO₃ 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色

Answer

C

【解析】

A．溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即I元素化合价由+5价降低至0价，被还原，IO为氧化剂，S元素的化合价由+4价升高至+6价，被氧化，HSO为还原剂，反应的离子方程式为2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋，A选项正确；

B．溶液褪色，说明碘单质又被亚硫酸氢钠还原，离子方程式为I2+HSO=2I-+SO+3H＋，结合A选项，可知溶液恰好褪色时n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3，B选项正确；

C．由A选项中的反应可知，还原性：HSO＞I2，由B选项中的反应可知，还原性HSO＞I-，又还原性I-＞I2，则还原性：HSO＞I-＞I2，C选项错误；

D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，由于氧化性IO＞I2，所以不会出现I2被还原的情况，即溶液变蓝不褪色，D选项正确；

答案选C。