Question

常温下，向二元弱酸H₂Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与 P[P＝或 变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线 M 表示 随 pH 的变化关系

B.Ka₂ 的数值是10^-6

C.e 点溶液中：2c(Y^2-)+c(HY^-)﹣c(K⁺)+c(OH^-)=0.001mol·L^-1

D.KHY 溶液中：c(K^＋)＞c(HY^﹣)＞c(H⁺)＞c(Y^2-)＞c(H₂Y)

Answer

CD

【解析】

随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中的逐渐增大， 逐渐减小，则lg逐渐增大，因此曲线M表示pH与lg的变化关系，lg逐渐减小，曲线N表示pH与lg的变化关系。

A．随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中的逐渐增大， 逐渐减小，则lg逐渐增大，因此曲线M表示pH与lg的变化关系，lg逐渐减小，曲线N表示pH与lg的变化关系，故A错误；

B．由H2YH++HY-、HY-H++Y2-可知，Ka2=根据题中图示，pH=3时，c(H+)=10-3mol/L，lg=1.3，则=101.3，Ka2== =10-4.3，故B错误；

C．e 点溶液中，存在K+、H+、Y2-、HY-、OH-，溶液呈现电中性的，由电荷守恒得c(K+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)，e 点pH=3，c(H+)=0.001mol·L-1，则c(H+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)- c(K+)，所以2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-)-c(K+)=0.001 mol·L-1，故C正确；

D．KHY溶液中，HY-的水解常数Kh2= ，根据图象中c点坐标可知，pH=2时lg=0.7，则c(OH-)=110-12mol/L、=100.7，代入水解常数的计算公式可得Kh2=，HY-的水解常数小于其电离常数，所以HY-的电离程度大于其水解程度，KHY溶液呈现酸性，则溶液中c(Y2-)＞c(H2Y)，由于还存在水的电离，c(H+)＞c(Y2-)，所以KHY 溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)，故D正确；

答案为CD。