化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是( )
A.火力发电在燃煤中加入适量的生石灰
B.水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法
C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质
D.淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
G 是合成抗新冠病毒药物的中间体，合成路线如图所示：
已知：R1COOR2
+R2-OH(R、R1、R2分别为烃基)
回答下列问题：
(1)G 中官能团的名称为____。
(2)C 的结构简式为____。
(3)写出 D 到 E 的方程式____，该反应类型为____。
(4)标 出 F 
中的手性碳原子___。
(5)H 与 G互为同分异构体，写出符合以下条件的一种结构简式____
①能发生水解反应；②核磁共振氢谱峰面积之比为 2:2:9:9
(6)已知RX
RMgX (X 表示卤素 原子) ，以苯甲醇 为原料制备
，画出合成路线图___(无机试剂及有机溶剂任选)。
-钒和五氧化二钒在工业中应用广泛，某工厂从钒渣(主要成分有 V2O3、FeO，还含有少量 CuO、Al2O3 等)中回收金属，工艺流程如图：
已知：①KspCu(OH)2=1.0×10-21，KspFe(OH)3=4.0×10-38 ，KspFe(OH)2=8.0×10-16
②NH4VO3 难溶于水，(VO2)2SO4 易溶于水。
(1)制取纯净的 Al2O3 需要经过“一系列操作”为过滤、___、___。
(2)滤渣 1 在“煅烧”过程中，主要成分 V2O3 转化为可溶性 NaVO3，写出其反应的化学方程式______ 。
(3)加入稀硫酸后，酸浸液中 VO
与 VO
能大量共存的原因是______ (用离子方程式解释)。
(4)常温下调节酸浸液的 pH=___，即可以完全除去铁、铜两种元素对应的离子； 实际 pH 值要调整到 8，其目的是______。
(5)请写出煅烧滤渣 3 时，发生反应的化学方程式 ________。
某实验兴趣小组模拟工业制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度，涉及反应
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH
已知高铁酸钾易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液；在强碱性溶液中稳定，酸性至弱碱性条件下，与水反应放出氧气。
Ⅰ．制备 NaClO，实验装置如下图。
(1)仪器 X 的名称为____。
(2)B中盛装的液体是____，玻璃管 a 的作用是____。
Ⅱ．制备 K2FeO4 晶体
第①步：将制得的 NaClO 溶液转移到大烧杯中，依次加入适量 NaOH 和 FeCl3 溶液，得 Na2FeO4；
第②步：加入适量 KOH 固体至饱和，得湿产品；
第③步：洗涤、干燥，得 K2FeO4 晶体。
(3)第②步中能得到湿产品的原因是___。
(4)第③步“洗涤”时，洗涤剂不用蒸馏水，而采用 95%的乙醇，原因是_______。
Ⅲ．测定 K2FeO4 纯度
测定制得的 K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： a．FeO
+CrO
+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-
b．2CrO +2H+=Cr2O
+H2O
c．Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(5)称取 2.0g 制得的 K2FeO4 产品溶于适量 KOH 溶液中，加入足量 KCrO2，充分反应后过滤，将滤液转移到 250mL 容量瓶定容。取 25.00mL 定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用 0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色。重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。则标准液应选用______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，该 K2FeO4 样品的纯度为 _____。
乙烯是重要的化工原料，目前主要通过石油炼化制备。随着化石燃料资源日益减少，科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。
Ⅰ．甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯：2CH4(g)
C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0
（1）活化能Ea正____Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常数，当升高温度时，k正增大的倍数____k逆增大的倍数。
Ⅱ．利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯
主反应 i：C2H5OH(g)C2H4(g)＋H2O(g)△H1＝+45.5 kJ/mol
副反应 ii：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H2＝﹣19.0 kJ/mol
副反应 iii：C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)＋H2O(g)△H3
（2）求△H3＝____。
（3）在 2L 恒容密闭容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：
①图中 Y 代表____（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），请解释原因____。
②主反应 i 在 A 点达到平衡状态的标志为____。
a.乙烯浓度不再变化 b.容器内压强不随时间变化
c.混合气体的密度不随时间变化 d.△H 不再变化
③380℃时，假设乙醇完全反应，则反应 iii 的平衡常数 K＝____。
1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。
(1)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K____Cr (填“>”或“<”)。
(2)氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能，请写出Cr3+基态核外电子排布式为____；CrN 晶体类型与 NaCl 晶体相同，但前者熔点(1282℃)比后者(801℃)的高，主要原因是____。
(3)Cr3+可与很多分子或离子形成配合物， 如图配合物中 Cr3+的配位数为_________，配体中采取sp3杂化的元素是__________。
(4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如：CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6 构成的八面体空隙中)。
①该氧化物的化学式为 ______。
②该晶胞有 _____%八面体空隙未填充阳离子。
③已知氧离子半径a cm，晶胞的高为bcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____g·cm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。
