Question

已知：，。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液的和变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A.盐酸与溶液的浓度相等

B.点和点水的电离程度相同

C.滴加溶液改为加水稀释，该图曲线不变

D.升高温度，滴定过程中pH+pOH＞14

Answer

B

【解析】

A．根据图象看，初始时盐酸的pH=0，则盐酸的浓度为1mo/L，但无法判断NaOH溶液的浓度，故A错误；

B．B点溶液呈酸性，pH=4，氢氧根离子来自水的电离，pOH=10，则c(OH-)=10-10mol/L；D点溶液呈碱性，pH=10，溶液中氢离子来自水的电离，由pH=10，则水电离出的c(H+)=10-10mol/L，由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L，所以B、D两点水的电离程度相同，故B正确；

C．滴加NaOH溶液改为加水稀释，盐酸溶液中氢离子浓度逐渐减小，最终只能接近10-7mol/L，溶液的pH只能无限接近7，不可能大于7，与图象变化不符，故C错误；

D．常温下pOH+pH=14，升高温度后水的电离程度增大，则pOH+pH＜14，故D错误；

答案为B。