Question

实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl₄）。SnCl₄易挥发，极易发生水解，Cl₂极易溶于SnCl₄。制备原理与实验装置图如下：

Sn(s)+2Cl₂(g)=SnCl₄(l)   ΔH=–511kJ∙mol^－1

可能用到的有关数据如下：

物质	Sn	SnCl4	CuCl2
熔点/℃	232	-33	620
沸点/℃	2260	114	993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl₄液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）a管的作用是________。

（2）A中反应的离子方程式是________。

（3）D的作用是________。

（4）E中冷却水的作用是________。

（5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl₂，但不影响F中产品的纯度，原因是________。

（7）SnCl₄粗品中含有Cl₂，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl₄。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

A．蒸馏烧瓶     B．温度计      C．接收器      D．冷凝管     E．吸滤瓶

Answer

平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下 2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 使氯气充分干燥 避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降 乙 CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出 E

【解析】

SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，装置A：采用KMnO4和浓盐酸反应的方法制取Cl2，反应还生成MnCl2，制取的氯气中含有氯化氢，试剂为饱和食盐水，可以降低氯气的溶解，通过饱和的氯化钠溶液洗去氯气中的氯化氢，SnCl4在空气中极易水解，利用浓硫酸的吸水性干燥氯气，防止产生SnCl4水解；然后Cl2和锡的反应，制备SnCl4，冷水冷却，可将气态的SnCl4冷凝回流收集产物；反应时应先生成氯气，将氧气排出，以此解答该题。

（1）a管将分液漏斗液面上下连通，起到平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下的作用；

（2）A中的反应为高锰酸钾和浓盐酸制氯气，反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，离子方程式为2MnO4－+10Cl－+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）D为盛有浓硫酸的洗气瓶，可以用来干燥氯气。由信息可知，SnCl4极易发生水解，故D的作用是使氯气充分干燥；

（4）由信息可知，SnCl4易挥发，故E中冷却水的作用是避免四氯化锡气化而损失，导致产率下降；

（5）尾气处理时，选用的装置中不能使用水溶液，因为水蒸气进入E会使SnCl4发生水解，故不选甲、丙，应选乙；

（6）由表中数据可知，CuCl2熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出，所以锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度；

（7）蒸馏过程中需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管和接收器，不用吸滤瓶，故不选E。故答案为E。