高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是（ ）
A.生物塑料可减少白色污染
B.用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物
C.高性能分离膜可用于海水淡化
D.用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高
以芳香烃
为主要原料，采用以下路线合成某药物
：
已知：
(
或
可以是烃基或
原子)
请回答以下问题：
(1)
化学名称是________；
含有的官能团名称是________。
(2)反应②和③的反应类型分别是________、________。
(3)反应⑥的反应方程式为________。
(4)
的分子式为________。
(5)写出符合下列条件的所有
的同分异构体的结构简式________。
①遇
溶液发生显色反应；
②既能水解，也能发生银镜反应；
③苯环上有4个取代基、苯环上的一氯化物只有一种。
(6)根据信息和所学知识、设计由2-丙醇和乙醇为主要有机原料合成
的路线流程图________。
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。
甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图：
反应
的焓变
________
。
(2)某科学小组研究不同压强条件对反应
的影响。
下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的
和
，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：
试验编号 | 反应压强 | 物质浓度 | ||
|
|
| ||
1 |
| 0.3 | 0.3 | 0.9 |
2 |
|
|
| 0.4 |
3 |
| 0.4 | 0.4 |
|
试回答以下问题：
①平衡时，实验1的正反应速率________(填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。
②由实验1的数据可计算时，该反应的平衡常数
________。
③
________
。
(3)经研究发现采用电还原法也可将
转化为甲酸根，同时还能提高的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是________。
A.
极的电极反应式为
B.电解过程中
向
极移动
C.极发生还原反应并有气体逸出
D.电解过程中
浓度逐渐减小
(4)甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸蚀碱，溶液的
变化不大，能保持溶液相对稳定。(已知甲酸的电离平衡常数
)
①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成
的
缓冲溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入缓冲溶液中，变化不大的原因是________。
②若用
溶液配制为4的缓冲溶液，需加入________
(答案保留一位小数)
溶液。
氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以
、
、
、
的形式存在。
回答下列问题：
中Zn的化合价为_______，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_______。
锌浸出率与温度的关系如图所示，分析
时锌浸出率最高的原因为_______。
“氧化除杂”中，转化为
胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_______。
“滤渣3”的主要成分为_______。
“电解”时在阴极放电的电极反应式为______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的
溶液中，无明显现象，该气体是_______
写化学式
。电解后的电解液经补充_______写一种物质的化学式后可返回“溶浸”工序继续使用。
实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol－1
可能用到的有关数据如下：
物质 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔点/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸点/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
（1）a管的作用是________。
（2）A中反应的离子方程式是________。
（3）D的作用是________。
（4）E中冷却水的作用是________。
（5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。
（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶
